【題目】下列分子的中心原子是sp2雜化的是( )
A. PBr3 B. CH4 C. H2O D. BF3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B.催化劑可以使不起反應的物質發生反應
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學反應速率的主要因素
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【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A,B,C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A
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【題目】消毒是飲用水處理中的重要環節之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發現：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產生三氯甲烷（有毒副產物）。在40℃時，對兩種消毒劑的濃度與產生三氯甲烷的濃度關系進行了對比實驗。得出的數據如圖1和圖2所示。
下列說法不正確的是
A. 對比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3 mg/L時，二者的消毒能力相當
B. 40℃時，4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內產生的三氯甲烷明顯增多
C. 實驗數據能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當的情況下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。
D. 自來水廠以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料，用二氧化氯發生器現場制二氧化氯的方程式為：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發生以下兩個平行反應：
反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1
反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據（其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比）：
反應序號 | T/K | 催化劑 | CO2轉化率/% | 甲醇選擇性/% |
① | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
② | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
③ | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
④ | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
（1）CO2的電子式是_____________。
（2）反應Ⅰ的平衡常數表達式是K=______。
（3）對比①和③可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；
對比①、②可發現，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
（4）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有____。
a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c．低反應溫度
d．投料比不變,增加反應物的濃度
e．增大CO2和H2的初始投料比
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【題目】在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下， 
＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應產生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
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【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 
2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡常數減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少
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【題目】碘及其化合物在生產、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:
（1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。現利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質碘。請按要求完善下表:
序號 | 所選試劑 | 反應原理或現象或解釋 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 離子方程式：________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液變藍的原因。用離子方程式解釋: ____________ |
（2）反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。
①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某溫度下該反應的平衡常數K=1/9,達平衡時，HI的轉化率=___________。
③只改變該反應的一個條件，試寫出能提高HI轉化率的兩項措施：__________、_________。
（3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-
H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:
請完善由以上信息可得到的如下結論:
①H2O2分解反應的熱化學方程式為___________。
②H2O2的分解速率與_________有關。
③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。
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