Question

將銀棒和鋅棒用導線連接插入AgNO3溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量的變化是(　　)

A．增加6.5 g

B．減少6.5 g

C．增加21.6g

D．減少21.6g

Answer 1

B

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銀活潑，所以鋅是負極，失去電子。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子。當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質量的變化是減少0.1mol×65g/mol＝6.5g，答案選B。
點評：該題主要是考查學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在檢驗學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能結合題意靈活運用即可。有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生的應試能力。