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能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是

A．Cl₂與H₂反應生成HCl，而S與H₂反應生成H₂S

B．Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS

C．Cl₂能與水反應，而S不與水反應

D．Cl原子最外層電子數為7，而S原子最外層電子數為6

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知某粒子的結構示意圖為

試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為                      （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（2）寫出y =3與y =7的元素最高價氧化物對應水化物間發生反應的離子方程式：
                                                           。
（3）當y=8時，粒子可能為                                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質的微觀結構中均可能具有正四面體構型

C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應，則生成的鹽僅有一種

D．若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z形成的對應氫化物的熔沸點前者高于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)基態原子X的電子在L層上只有一個空軌道，則X的原子結構示意圖為；基態原子R的4p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是（用化學符號表示）、； Y原子的核電荷數為33，其外圍電子排布式是，在元素周期表中的位置是第周期第族，屬于區的元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數為a，則Y的原子序數不可能是

A．a＋8－m－n

B．a＋16－m－n

C．a－8＋m＋n

D．a+m－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，下列描述中正確的是

A．其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈	B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水	D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法中正確的是

A．元素周期表有7個橫行，即有7個周期

B．元素周期表有18個縱行，即有18個族

C．每一短周期中的元素種類都相同，均有8種元素

D．第ⅠA族元素均為同周期中最活潑的金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用來比較非金屬性強弱的是

A．單質與氫氣化合的難易	B．非金屬原子的氧化性強弱
C．氣態氫化物的水溶液的酸性強弱	D．元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子半徑的周期性變化描述不嚴謹的是

A．元素

的原子半徑隨元素原子序數的遞增呈周期性變化

B．同周期元素隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小

C．同主族元素隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大

D．電子層數相同時，有效核電荷數越大，對外層電子的吸引作用越強

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