Question

某化學實驗小組為了驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）他們制備SO₂和Cl₂所依據的原理分別是：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則上圖A、E裝置中用來制Cl₂的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______；
（2）反應開始后，發現B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是______、______；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用．該反應的化學方程式為______．

Answer 1

（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性，
故答案為：E；還原性、酸性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液變紅；
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是吸收多余的氯氣和二氧化硫，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄ 生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．