【題目】強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發外，還發生如下化學反應：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生的現象是（ ）
A.生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出
D.有SO2和SO3兩種氣體同時逸出
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【題目】現代無機化學對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．其中圖是已經合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子結構．下列說法正確的是（ ） 
A.該物質的分子式為SN
B.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質具有很高的熔、沸點
D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體
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【題目】對于反應4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率關系中，正確的是（ ）
A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 5 v(O2)＝4v(NO)
C. 5v(O2)＝6v(H2O)D. 3v(NO)＝2v(H2O)
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率= ， 此溫度下的平衡常數K=（保留兩位有效數字）．
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【題目】CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態的電子排布式可表示為；
（2）SO42﹣的空間構型為（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是；寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學式：；
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是 ．
（5）CuS比CuO的熔點（填高或低），原因是 ．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離化學﹣選修5：有機化學基礎子之間的距離為pm（列式表示）． 
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【題目】在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的 
處（如圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ） 
A.3：4
B.4：5
C.6：2
D.2：7
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【題目】下列各組性質的比較中正確的是
A. 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B. 堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C. 穩定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D. 原子半徑：O＞S＞Na
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【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質．在許多反應中既可以作為反應物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應的化學方程式
（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數目． H2+CuO 
Cu+H2O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現象是；電子流向從 ．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式；
（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣．某學校實驗員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？ ． 
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
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