【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液與1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5 mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1 mol硫酸氫鈉固體中含陽(yáng)離子總數(shù)NA
D．28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A．1 mol的Cl2與1 L 1 mol/L FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)，由于FeBr2的陽(yáng)離子、陰離子都具有還原性，二者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Cl2不足量，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．題目沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)的電離方程式是：NaHSO4==Na＋＋HSO
，1 mol硫酸氫鈉固體中含陽(yáng)離子總數(shù)NA，故C正確；D．28 g乙烯物質(zhì)的量是1 mol，含有1 mol碳碳雙鍵，而聚乙烯中無(wú)碳碳雙鍵，所以在28 g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（）
A. 取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B. 用溶解、過(guò)濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量
D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)可以發(fā)生鈍化反應(yīng)的是（ ）
A.Fe和濃硫酸
B.Fe和濃硝酸
C.Al和濃硫酸
D.Al和濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位為mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，這里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指 （ ）
A. 單質(zhì) B. 元素 C. 金屬離子 D. 分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水
B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D. 除去Cl2中HCl，將混合氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元以上。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已頒布了多項(xiàng)法規(guī)。以下各種物質(zhì)哪種與酸雨的形成無(wú)關(guān) （ ）
A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，相關(guān)信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū) |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。
(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個(gè)。
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。
①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；
②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；
(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長(zhǎng)為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 gcm﹣3(列式并計(jì)算)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI
B.原子半徑：K＜Na＜Li
C.熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2
D.氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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