【題目】有以下物質(zhì)：CH3COOH，NaOH，NH3H2O，CH3COONa、NaCl，其中屬于弱電解質(zhì)的是 ．
【答案】CH3COOH，NH3?H2O
【解析】解：CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)；NH3H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)；CH3COONa是鹽，屬于強電解質(zhì)；NaCl是鹽，屬于強電解質(zhì)；由分析可知，屬于弱電解質(zhì)的是：CH3COOH、NH3H2O．
所以答案是：CH3COOH、NH3H2O．
【考點精析】本題主要考查了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識點，需要掌握強電解質(zhì)：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離才能正確解答此題．
新課標快樂提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x＝。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為 ， 該溫度下的平衡常數(shù)為；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是 ， 陽極電極反應為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ） 
A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D,E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列六種物質(zhì):①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應的是( )
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂涉及到的化學反應有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 
Mg+Cl2↑沒有涉及到的反應類型是（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應
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