Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質，存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉移的電子數目為 ．
（2）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為 ．
（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應的離子方程式： ．
（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色． ①X的化學式為 ．
②A與H2O反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1NA
（2）鹽酸或氯化鋇溶液
（3）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（4）Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】解：（1）A為淡黃色粉末，應為過氧化鈉，0.1molA與足量的H2O充分反應時過氧化鈉自身發生氧化還原反應，轉移的電子數目為0.1NA，所以答案是：0.1NA；（2）若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，

所以答案是：鹽酸或氯化鋇溶液；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A為氯氣，與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）若A為紅棕色氣體，為二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色，可知C為硝酸，B為NO，X為鐵，D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，

所以答案是：Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO．