Question

如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式是______．
（2）B中Cu極的電極反應式是______．
Cu極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是______（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（用“＞”表示）．

Answer 1

（1）硫酸、硫酸亞鐵是可溶性的強電解質，寫離子，鐵、氫氣是單質寫化學式，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）B中Cu作正極，氫離子在銅極上得電子生成氫氣，反應還原反應；氫離子在銅極上生成氫氣，使溶液中的氫離子濃度降低，所以PH增大．
故答案為：2H⁺+2e^_=H₂↑；增大．
（3）C中鋅作負極，鋅失電子變成離子進入溶液，所以被腐蝕的是鋅；A中鐵和稀硫酸反應；B中鐵作負極，加快鐵的腐蝕；C中鐵作正極，減慢鐵的腐蝕．
故答案為：Zn；B＞A＞C