【題目】下列有關物質的應用與性質相對應的說法正確的有（ ）
①光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性
②明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性
④MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質銅
⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑
⑦A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
A. 5個 B. 4個 C. 3個 D. 2個
【答案】C
【解析】①光導纖維的成分是二氧化硅，沒有導電性，故①錯誤；②明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強吸附性，故②錯誤；③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有吸水性，故③錯誤；④MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，故④正確；⑤氯化鐵溶液與單質銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故⑤正確；⑥NaHCO3在食品工業上可用作焙制糕點的膨松劑，是因NaHCO3受熱容易分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故⑥錯誤； 金屬Al具有良好的延展性，由于在空氣中能與氧氣發生反應產生一薄層致密的氧化物薄膜，對內層的金屬來是起到了保護作用。因此有一定的抗腐蝕性能，所以可制成鋁箔包裝物品，故⑦正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F（
）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。
（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。
（3）反應③的化學方程式為______________。
（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。
（5）滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應； ③分子中有1個甲基
（6）仿照E的合成路線，設計一種由
合成
的合成路線________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：
(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________。
(2)利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
(3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是_____________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | _____________ | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若該小組同學提出的假設成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數小于3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,現用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑
A.都可以用B.只能用③
C.可以用①或②D.可以用②或③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（ ）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標況下，11.2L CO2中含有氧原子數為2NA
B. 常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數為0.5NA
D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用回收的合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）進行深度加工的工藝流程如圖：
已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質相似
②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質的量濃度與溫度關系如表所示
溫度／℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol／L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
回答下列問題：
（1）流程中殘渣M的主要成分為____。
（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發生反應的離子方程式為_________________。
（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發濃縮、______、洗滌、干燥。
（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______；試寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發生反應的化學方程式：_______________。
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