Question

【題目】如下圖所示的裝置是仿照工業制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：
（1）寫出工業上用FeS2制取SO2的化學方程式：。
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲；
②丙和丁：。
（3）若丁裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產生這種現象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸中的導管插入太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧：②。
（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于；丙和丁相當于。
（5）在硫酸工業制法中，下列對生產操作與說明生產操作的主要原因的敘述都正確的是________(填下列選項的序號)。
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化碳會與雜質反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

Answer 1

【答案】
（1）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
（2）①干燥SO2和O2；②吸收SO3并做對照實驗
（3）②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO3被濃硫酸充分吸收
（4）接觸室；吸收塔
（5）D
【解析】甲裝置除干燥SO2和O2外，還有2個作用：使原料混合均勻；通過觀察氣泡的多少控制氣體的流量。濃H2SO4可以吸收大量SO3形成發煙硫酸。