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【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發生爆炸反應: NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質子數為1NA

B. N2既是氧化產物，又是還原產物

C. 爆炸反應中，當轉移4NA個電子時,產生89.6L (標準狀態)混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數為0.3NA

【答案】C

【解析】1個NH4+中含有11個質子，1.8gNH4+中含有的質子數為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮氣是氧化產物，故B錯誤；根據方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1mol NH4N3分解轉移4mol電子，當轉移4NA個電子時,產生2mol氫氣、2mol氮氣，標準狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質的量是0.1mol，含有的陰離子個數為0.1NA，故D錯誤。

練習冊系列答案

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（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

（3）H2S和H2Se的參數對比見下表。

化學式	鍵長/nm	鍵角	沸點/℃
H2S	1.34	92.3°	－60.75
H2Se	1.47	91.0°	－41.50

①H2Se分子中含有的共價鍵類型為_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。

（4）已知鉬(Mo)位于第五周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號	I5/kJ·mol－1	I6/kJ·mol－1	I7/kJ·mol－1	I8/kJ·mol－1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為____________。

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__________；

（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上___

A．用量筒量取濃硫酸

B．反復顛倒搖勻

C．用膠體滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶

E．稀釋濃硫酸

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（3）所需濃硫酸的體積為______mL．

（4）將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果______（填偏高、偏低或無影響）。

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