Question

某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl₃；假設B：______；假設C：______．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現象：

實驗方法	實驗現象	結論
①向R溶液中加KSCN溶液	______	固體物質中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	______	固體物質中不含FeCl2

由此得出結論：假設______成立（填字母）．
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：______．25℃時，測得該反應達平衡時的平衡常數為K₁，保持溫度不變，繼續滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數為K₂，則K₁______K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的顏色______（填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：______．

Answer 1

（1）根據類比法，結合鐵和硝酸反應的產物，產物可能為FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案為：該固體物質是FeCl₂； 該固體物質是FeCl₃和FeCl₂的混合物；（兩空答案可相互交換）；
（2）①向R溶液中加KSCN溶液，由于結論是固體物質中有FeCl₃，實驗現象應該是溶液為血紅色，
②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，結論是固體物質中不含FeCl₂，所以現象是KMnO₄溶液紫色不褪色，
根據以上實驗現象可以得出結論，A．該固體物質是FeCl₃，
故答案是：溶液為血紅色； KMnO₄溶液紫色不褪色； A；
（3）鐵離子和KSCN溶液反應的離子方程式是：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；由于溫度沒有變化，平衡常數不變，所以K₁=K₂，KSCN溶液濃度變大，平衡向著正向移動，溶液顏色變深，
故答案是：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；=；變深；
（4）氯化鐵和銅反應的離子方程式是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．