【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A. 第一電離能、電負性均是 Cl > S
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，由于S—Cl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點更高
D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】C
【解析】
A．同同期從左到右，第一電離能逐漸增大，但第ⅡA和ⅤA異常，因此第一電離能Cl > S，同同期從左到右，電負性逐漸增大，因此電負性Cl > S，故A正確；
B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；
C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C錯誤；
D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2)，一部分需要降低到0價(生成S)，符合氧化還原反應原理，故D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十九大 報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時， 實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益， 其理原如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+
B.該電池放電時電子從Pt l電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極
C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e- =2O2-
D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鉻（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖：
已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。
②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。
（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式__。
（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是__（填標號）。
A.該反應一定無需加熱即可進行
B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C.鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應
D.應建造廢水回收池，回收含鉻廢水
（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_、__。
（4）濾液中所含溶質為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點有__、__（寫出兩條即可）。
（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，失去質量與固體殘留質量比為_。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
B. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA
D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是（ ）
A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是
A.N上有氣體放出
B.M為負極，N為正極
C.是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。
(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。
(2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。
II.某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。
(3) 從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________ ；
(4) 負極的電極材料為_____________；
(5) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________；
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【題目】第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1) 基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。
(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。
(3) SCN— 可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN— 互為等電子體的一種微粒：_____。
(4) 成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式：__________________。SnCl4分子的立體構型為_______。
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結構，其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。
②若A、B、C原子的坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標為D(0.19a，____， ____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數(shù)式表示)。
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【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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