Question

【題目】常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H+）為 ．
（2）若將該溶液的pH變為11（設混合后溶液體積不變）． ①若用蒸餾水稀釋，應加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應加入 mL．

Answer 1

【答案】
（1）1.0×10﹣12mol?L﹣1
（2）900；1000
【解析】解答：（1）常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子為水電離的，則水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1.0×10﹣12molL﹣1 ， 所以答案為：1.0×10﹣12molL﹣1；（2）①常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為：0.01mol/L，pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液體積為： =11L=1000mL，需要加入的蒸餾水體積為：1000mL﹣100mL=900mL， 所以答案為：900；②pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，設加入pH=10的氫氧化鈉溶液體積為V，則： =0.001mol/L，解得：V=1L=1000mL，
所以答案為：1000．
分析：本題考查了溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響，注意明確酸堿溶液抑制了水的電離，熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．