【題目】在下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）
A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 塑料老化 D. 工業合成氨
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，容器中N原子數為0.2NA
B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，當轉移電子數為0.2NA時，正極溶解Zn6.5g
C．電解102g熔融的Al2O3，能產生54g金屬鋁和33.6LO2，轉移電子數為6NA
D．電解精煉銅當轉移電子數為2NA時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是（ ）
A．熱還原法、熱分解法、電解法 B．電解法、熱還原法、熱分解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法 D．電解法、熱分解法、熱還原法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 （ ）
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．裝置③中外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的陽極反應為：2H+ + 2e— = H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子的說法中正確的是（ ）
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B．含有苯環、羥基、羰基、羧基
C．1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應
D．該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol能與4 mol Br2反應
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【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。
（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應的平衡常數
，據以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式： 。
（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的化學反應速率為 。
（3）工業利用反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質的量之比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2
（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。
①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。
則正極的電極反應式是 。
電解池B陽極的電極反應式為 。
②實驗過程中，若在陰極產生了22.4 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，挪威和荷蘭正在開發一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是
A．由于濃度差產生放熱 B．發生了水分解反應
C．發生了鹽分解反應 D．鹽的溶解程度增大
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