Question

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發現固體完全溶解，并放出1.68L H₂(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為

A．4 mol·L—1

B．3 mol·L—1

C．2 mol·L—1

D．1 mol·L—1

Answer 1

C

解析試題分析：當溶液中的亞鐵離子全部轉化為沉淀時，留在溶液中的就只有硫酸鈉，則根據氫氧化鈉的物質的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol并結合鈉離子守恒可知，生成硫酸鈉的物質的量是0.6mol÷2＝0.3mol。因此根據S原子守恒可知，原硫酸的物質的量是0.3mol，則濃度＝0.3mol÷0.15L＝2mol/L，答案選C。
考點：考查物質的量濃度的有關計算