Question

【題目】根據要求回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應制CO2，產生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，回答下列問題：

①該電池選擇的電解質溶液為______（填化學式）；

②負極材料為___________（填化學式），正極的電極反應式為______________；

③若導線上轉移電子0.025mol，則生成銀的質量為____g。

Answer 1

【答案】 EF 該反應為放熱反應 ②④ AgNO3 Cu Ag+ + e－=Ag 2.7g

【解析】（1）由圖像可知，在EF段的CO2體積增大很快，所以產生CO2速率最快的為EF段，其主要原是因為該反應為放熱反應。若要使該反應的反應速率加快，①將大理石換用碳酸鈣粉末，增大了反應物的接觸面積，可行； ②加入K2SO4溶液，一方面硫酸根可與鈣離子結合生成微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應進行，另一方面溶液中的水對鹽酸進行了稀釋也減少了反應速率，所以不可行；③升高溫度 可加快化學反應速率，可行； ④加入NaCl固體，不能加快化學反應速率，不可行。所以不可行的有②④。

（2）利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，根據原電池原理，該反應中還原劑是銅，所以可用銅作負極，那么正極選一種沒有銅活潑的金屬或非金屬；氧化劑是銀離子，所以可選用硝酸銀溶液作為電解質溶液。

①該電池選擇的電解質溶液為AgNO3；

②負極材料為Cu，正極的電極反應式為Ag+ + e－=Ag；

③若導線上轉移電子0.025mol，則生成銀的物質的量為0.025mol，質量為0.025molg/mol= 2.7g。