【題目】水晶的主要成分為氧化物，該氧化物為（ �。�
A.Al2O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.SiO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“碳化學(xué)”是綠色化學(xué)的重要組成部分。
(1)由CO2制備甲醇的過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)I: CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；
向2 L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定條件下該反應(yīng)l0min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)=60%，則v(H2) =_________________________。(填字母)。
若要同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量，以下措施一定可行的是
a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度
(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。
(3)在某條件下，將4molH2和1molCO2，置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
反應(yīng)II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
①反應(yīng)II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。
②350℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)K=_______。為減少CO 在產(chǎn)物中的比率，可采取______的措施有______(例舉一例回答)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大
B. pH=4.2時(shí)，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 若草酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為K2，則lgK2=-4.2
D. 將0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點(diǎn)所示混合液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在水溶液中能夠大量共存的是（ �。�
A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe2+、OH﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（ ） ①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． ①在提純時(shí)為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最好選用的是 ．
A．氯水 B．HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， 
= ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水壺長(zhǎng)時(shí)間使用后，會(huì)形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來(lái)清除水垢的是（ �。�
A.白醋
B.食鹽
C.料酒
D.小蘇打
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO 
）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步驟③中氧化劑是________，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
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