【題目】下列敘述不正確（ ）
A.物質的量就是物質的質量
B.摩爾是物質的量的單位
C.物質的量是以摩爾為單位計量微粒數目的物理量
D.物質的量是含有一定數目粒子的集合體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________
（3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家為實現“低碳”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是 ． （填編號）
A.H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內壓強保持不變
D.v （H2）=3v （H2O）
E.容器中混合氣體的密度保持不
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數Φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉化為甲醇的反應的平衡常數表達式為 ， 升高溫度該平衡常數（填“增大”、“減小”、“不變”） 
（3）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．回答下列問題： 
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 ． （填編號）
A．CO2的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分數減小
②A點平衡混合氣體的平均摩爾質量為（保留一位小數）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（ ） 
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京提出2008年“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質量，將冬季燃燒煤取暖改用天然氣做燃料．主要是為了（ ）
A.減少氮氧化物的排放
B.降低對臭氧層的破壞
C.減少二氧化碳的排放
D.防止溫室效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合所學內容，完成下列問題：
（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。
（2）寫出磁性氧化鐵的化學式_____________，小蘇打的化學式____________。
（3）寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式：_______。
（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。
① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液
（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________；如果產生標準狀況下22.4 L CO2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 鋁、二氧化硫
C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
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