Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號(hào)表示，下同)，②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。

（2） ③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> ，⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因 。（用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】（1）Na； Al3+

（2）Na＞ Al 、Cl＞ S

（3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（4）CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①至⑦元素分別為H、O、Al、F、Na、S、Cl。

（1）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，③⑤⑥⑦屬于同周期元素，則原子半徑最大的是Na；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，②③④⑤的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑最小的是Al3+。

（2）同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Na＞Al，⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl＞S。

（3）①、②分別為H、O，H、O兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，H2O2在酸性溶液中能將Fe2＋氧化成Fe3+，而自身得電子生成水，然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

（4）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，則碳酸鈉溶液呈堿性的原因CO32-+H2OHCO3-+OH-。