Question

【題目】根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖 ．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： ．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
（4）已知下列化學鍵的鍵能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應：Si+O2=SiO2的反應熱△H= ．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用和雜化形式，其空間構型分別為和 ．
（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵、、、 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Si或S
（3）硒
（4）﹣892KJ/mol
（5）sp2；sp3；V形；三角錐型
（6）F﹣H…F；F﹣H…O；O﹣F…F；O﹣H…O
【解析】解：（1.）第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數最小的是鐵，原子核外有26個電子，其原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；
（2.）3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，所以當另一個3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個3p軌道上充滿電子，該原子是S，所以答案是：Si或S；
（3.）原子的外圍電子排布是4s24p4 ， 說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數是34，所以是硒元素，所以答案是：硒；
（4.）△H=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×175KJ/mol+498KJ/mol﹣4×460KJ/mol=﹣892KJ/mol，所以答案是：﹣892KJ/mol；
（5.）二氧化硫分子是O原子價層電子對2+ （6﹣2×2）=3，氧原子孤對電子對數為1，氧原子采取sp2雜化，二氧化硫分子中硫原子價層電子對2+ （6﹣2×2）=3，氧原子孤對電子對數為1，空間構型為V形；
水合氫離子中氧原子的價層電子對3+ （6﹣1﹣3×1）=4，氧原子孤對電子對數為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構型為三角錐型，所以答案是：sp2；sp3；V形；三角錐型；
（6.）N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氫鍵為F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O，所以答案是：F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．