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如圖所示裝置，兩玻璃管中盛有含酚酞的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），若斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉。下列說法不正確的是

A．接通S₁時，C(Ⅰ)的電極名稱為陰極

B．接通S₁時，直流電源的右邊為正極

C．接通S₂時，C(Ⅰ)電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

D．若將原來的電解質溶液換成含酚酞的MgCl₂溶液，接通S₁后現象相同

接通S₁，形成了電解池。由C(Ⅰ)附近溶液變紅，說明是H⁺放電，溶液呈堿性，為陰極，產生氫氣。而C(Ⅱ)則是氯離子放電產生氯氣。
一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，則形成了原電池。電池反應為：H₂＋Cl₂=2HCl，其中氫氣在負極失電子：電極反應式：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O，電子經導線流向正極：其反應式為：Cl₂+2e^－＝2Cl^－，氯氣在正極得電子發生還原反應
若將原來的電解質溶液換成含酚酞的MgCl₂溶液，接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅， H⁺放電，溶液呈堿性，同時有白色沉淀Mg(OH)₂生成。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)根據下邊的實驗裝置圖回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為         ；
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為         ；
總反應的化學方程式為                                  ；
有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)                  。
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則電路中轉移0.2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空1分，共7分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為     ；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共     mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是

A．2H⁺+2e^- =H₂↑	B．Fe²⁺+2e^- =Fe
C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-	D．Fe³⁺+e-=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔)進行回收研究，工藝流程如下：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是              。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質，為了安全對拆解環境的要求______ __                  。
（3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的離子反應方程式：
                                           。
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為______                            __。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應_         _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存

C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L^-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是

A．右邊電極上生成物質的物質的量：①＝②

B．相同狀態下電極上產生氣體的體積：①＝②

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．電極反應式①中陰極Cu²^＋＋2e^-＝Cu：②中負極：Zn-2e^-＝Zn²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進行工作，比傳統的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優越。則下列敘述正確的是

A 充電過程中，B極被氧化
B 該電池充放電的總反應式為：LiCoO₂＋C₆

Li₁_－_xCoO₂＋Li_xC₆
C 放電時A極是負極，C₆^X^－發生氧化反應
D 放電時B極是負極， Li發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：
(1)打開K₂，閉合K₁，B為__________極，A的電極反應為______________，最終可觀察到的現象是。

(2)打開K₁，閉合K₂，E為________極，檢驗F極產生氣體的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           極周圍溶液變為       色。
（4）若電源選用燃料電池，結構如圖，以熔融碳酸鹽為電解質（能夠傳導CO₃^2-），電池工作時電解質組成保持穩定，請寫出正極反應的方程式                   ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H₂的物質的量為        mol（假設燃料電池能量轉化率為75%）。
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