Question

下表是江蘇省某縣超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明。

Ⅱ.下面是某網站上刊出的有關碘及其化合物的有關信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉（NaIO₃）的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會發生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會出現明顯的藍色。碘離子（I－）具有明顯的還原性，而高價態的碘則具有較強的氧化性：
①2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出有關反應的離子方程式（已知：NaHSO₃＝Na＋+ HSO₃^-）：反應①：__________；反應②：________；I₂在反應①中是______________（填“氧化”或“還原”，下同）產物，在反應②中是__________________產物。
（2）請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。
實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素。
實驗目的：1.認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應；
2._________________________。
實驗原理：____________________（提示：結合題中信息和實驗目的進行分析）。
實驗用品：____________________（提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據你設計的實驗填寫）。
實驗步驟：（用準確、簡潔的語言填寫下表）

Answer 1

2I^-+4H⁺+MnO₂=Mn²⁺+2H₂O+I₂  ;2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+H₂O+I₂ ;  氧化   ;還原
實驗目的：認識碘單質的檢驗方法
實驗原理：用NaHSO₃還原KIO₃生成I₂，再用淀粉檢驗I₂的存在
實驗用品：試管、滴管、“淮牌”精制鹽、亞硫酸氫鈉溶液、淀粉溶液
實驗步驟：

點評：本題的最大特點是密切聯系生活實際，體現探究性學習的基本理念。題目雖然閱讀量大，但考查的知識都比較基礎，善于提取有用信息就可實現對問題的正確解決。

【試題分析】
（1）書寫離子方程式時，要將易溶于水且易電離的酸、堿、鹽拆成離子，再刪去不參加反應的離子。在氧化還原反應中，還原劑被氧化，得到氧化產物；氧化劑被還原，得到還原產物。
（2）緊扣實驗目的是解題的關鍵。食鹽中碘以KIO₃的形式存在，分析反應②，可知IO₃^- 可與還原劑NaHSO₃反應生成I₂，這就是實驗原理，只要能檢驗出食鹽與NaHSO₃反應后的產物中有I₂，即可說明該食鹽中含有碘元素。實驗用品和實驗步驟都是根據實驗原理來確定的。