Question

在同溫同壓下，可逆反應：N₂O₄(g) 2NO₂(g)達到平衡時氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時N₂O₄的體積分數是多少？

Answer 1

   平衡時N₂O₄的體積分數是33.33%

  解法一：設原來N₂O₄為1體積，最后為1.5體積，氣體增加了0.5體積，根據差量法知道生成NO₂為1體積，消耗的N₂O₄為0.5體積，剩余的N₂O₄為0.5體積，所以平衡時N₂O₄的體積分數為：
×100%=33.33%
解法二：設原來N₂O₄為a體積，則最后為1.5a體積，在反應中消耗了x體積的N₂O₄，則會生成2x體積的NO₂，所以有：
a體積-x體積+2x體積=1.5a體積
x=0.5a
所以平衡時N₂O₄的體積分數為：
×100%=33.33%。