【題目】某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0～10 s內，平均反應速率為( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1
B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1
C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1
D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。
(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。
②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：
i．溫度降低，反應速率降低； ii．____（請你提出一種合理解釋）。
③若生產過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質，原因是____。
(3)過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。
（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。
①陰極的電極反應式是____________。
②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。
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【題目】（1）1.5molH2SO4的質量是_____，其中含有___mol 氫原子。
（2）9.03×1023個氨分子含___mol氨分子，___mol氫原子，___個電子。
（3）含有6.02×1023個OH－的Ca(OH)2的物質的量是____，質量是____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。
（5）在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為____，原子個數比為____。
（6）Fe(OH)3膠體的制備__________________________。
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【題目】酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有( )
A. 3 mol氧原子
B. 12 mol氫原子
C. 6.02×1023個O3分子
D. 6.02×1023個乳酸分子
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩(wěn)定性：A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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【題目】“綠色化學”已成為人們熟悉的概念，下列符合“綠色食品”的基本標準的是
①香甜可口 ②無污染 ③表面呈綠色 ④無化學添加劑 ⑤有營養(yǎng)價值
A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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【題目】過氧化鈉可與CO2作用，當0.2molNa218O2完全作用后，生成的Na2CO3的質量為
A. 21.2g B. 2l.6g C. 22.0g D. 22.4g
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【題目】（1）含有3.01×1023個H的H2O，其H2O物質的量是________；其H2O中含有電子的個數為______________。
（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，(注:體積分數即為物質的量分數）
（6）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.4mol C和d g D，則C的摩爾質量為________
（7）同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比___________，原子數目之比為___________，密度比為___________，氧元素的質量比為__________。
（8）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為____________；R的相對原子質量為_____________。
（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質的量為___________；從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為______________。
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