【題目】糧食發(fā)酵法得到的B中含有醛基，寫出檢驗B是否完全轉化為C的方法。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
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【題目】近年來，我國在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學家在能量的轉化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設計了一種裝置(如圖)實現了能量的轉化。總反應方程式為2CO2=2CO+O2。關于該裝置下列說法正確的是
A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜
B. CO2參與X電極的反應方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C. N型半導體為正極，P型半導體為負極
D. 外電路每轉移2mol電子，Y極生成氣體22.4L(標準狀況)
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是gL﹣1或g/100mL．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數后再進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質的量濃度為0.75molL﹣1 ， 則其總酸量為45gL﹣1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 ．
A.pH
B.電離度
C.電離常數
D.溶解度
（3）常溫下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示． 
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： ．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 ．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c molL﹣1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．
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【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。
（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。
（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。
（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為________________。
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【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是（ ）
A.我們可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學反應時，Zn作為負極
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)；
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧氣。
回答下列問題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因___________(用化學方程式表示)。
(2)裝置B中盛放的試劑是________；儀器D的名稱為________。
(3)裝置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套裝置存在的一處缺陷是_______。
(4)當裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，硫酰氯的產率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為___________________，分離兩種產物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸，請你設計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關實驗現象，不必寫出具體實驗操作________。可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊試液)。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 
不變
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