Question

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】A．純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，說明溫度高于25℃，故A正確；

B．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10molL﹣1，故B正確；

C．NaHSO4晶體電離生成氫離子，相當于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；

D．Kw=1×10﹣12，應加入等體積濃度為0.01molL﹣1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D錯誤．故選D．