Question

(14分) 實驗室配制500mL　0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，實際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na₂CO₃，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
（1）稱量Na₂CO₃的質量是　　　　　　
（2）操作步驟的正確順序是（填序號）　　　　　　　　
（3）本實驗使用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若沒有進行④操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）　　　　　　
若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將　　　　      
若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將        　
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？　　　　　　　　

Answer 1

（1）10.6g     （2）①②④③⑤      
（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管
（4）偏低、偏高、偏低   （5）重做

（1）500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中溶質的物質的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。質量是0.1mol×106g/mol＝10.6g。
（2）根據(jù)配制原理可知，正確的步驟是①②④③⑤。
（3）溶解需要燒杯、玻璃杯。定容需要膠頭滴管，容量瓶是對應規(guī)格的，即是500ml容量瓶。
（4）如果沒有洗滌，則溶質偏少，濃度偏低；砝碼上含有油污，則溶質偏多，濃度偏高；定容時仰視刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低。
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，則溶質減少，實驗失敗，需要重新配制。