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檢驗SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是

A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO₂氣體

B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體

C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體

D．先通過足量KMnO₄溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體

A不正確，只能說明含有SO₂，因為CO₂不能使品紅溶液褪色。B不正確，因為SO₂也能使澄清的石灰水反應，變混濁。C不正確，因為SO₂和CO₂都能被氫氧化鈉溶液吸收。D正確，SO₂首先被氧化，排除其干擾，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因為其發生了鈍化，這表現濃硫酸的（）

A．吸水性

B．脫水性

C．強氧化性

D．酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是（）

A．常溫下都能用鋁容器貯存	B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都增加
C．常溫下都能與銅較快反應	D．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質。其中過氧化鈣(CaO₂)在日常生活和工農業生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁關系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體只有________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：______
_____________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某實驗小組的同學為探究Na₂O₂與SO₂的反應，用下圖所示裝置進行實驗。通入SO₂氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是__________。
（2）部分同學依據

和

的反應，用類比的方法推理

與

反應的固體產物為__________。另一部分同學依據

的強還原性和

的強氧化性，猜想產物中含有

。為檢驗生成物中是否存在

，他們設計了如下實驗方案：

請判斷上述方案是否合理__________，簡要說明理由：__________。
（3）向

溶液中緩慢通入

氣體，請分析通入

物質的量與溶液中溶質組成的關系，填寫下表空格。

的范圍	溶液中溶質的化學式
（0，0.5）	__________
__________	、

請在下圖中畫出溶液中溶質的總質量隨緩慢通入

物質的量的變化曲線。（作圖時請在起點、拐點和終點注明坐標）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器(含所盛物質)組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(KMnO₄能吸收SO₂)

(1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該
是    接     ,     接      ，     接        。
(2)試管B,C中各有什么現象，才能表示已檢驗出二氧化碳?
B中                    ，C中                      。
(3)試管D中能否用飽和NaHCO₃溶液代替酸性KMnO₄溶液?
說明理由：
(4)試管E的作用是
(5)寫出A中反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
請根據實驗回答問題：
（1）首先根據下圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作。

（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是
(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：         。
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是：              。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的          (填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用。
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行         、        、         后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是         。
（5）有同學提出在上面⑷中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的SO₂氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（）

A．Na[Al(OH)₄]

B．BaCl₂

C．Ba(NO₃)₂

D．NaSiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列酸在與金屬反應時，其中S或N元素的化合價不會發生改變的是( )

A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸

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