Question

反應SiO₂(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．碳在反應中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉移電子為2mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據方程式中生成物的化學計量數可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確，答案選B。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有利于通過提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中的有關概念的含義以及判斷依據，并能結合電子得失守恒進行計算即可。