【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是（ ）
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中，加入480mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌。 |
B | 除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣 | 加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液。 |
D | 除去N2氣體中的少量O2 | 點燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．配制一定物質的量濃度的溶液時用到的容量瓶的常見規格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；因此為了獲得480mL的溶液，就需要按照500mL的標準進行配制，根據公式：
和
計算可知，需要的無水硫酸銅的質量為8.0g，最終配制成500mL體積的溶液才可,A項錯誤；
B．碳酸鈣屬于難溶物，氯化鈉屬于易溶物，所以通過簡單地溶解過濾再加熱蒸干濾液即可；如果加入鹽酸后，會引入新的雜質即易溶的氯化鈣，B項錯誤；
C．提取碘水中的碘單質，采用萃取的方法即可，C項正確；
D．由于O2為少量，所以混合氣體不支持燃燒；另外，O2屬于助燃劑而非可燃物；可以采用將混合氣體通過灼熱銅單質或鐵粉的方式除去混合氣體中的氧氣，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx是空氣的主要污染物之一。回答下列問題：
(1)汽車尾氣中的NO來自于反應：N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)。如圖表示在不同溫度時，一定量NO分解過程中N2的體積分數隨時間的變化。則N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2和5mol O2，發生上述反應，10min達到平衡，產生2mol NO，則10min內的平均反應速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。
(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4＋(不穩定)＋H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1
2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2
2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3
2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4
2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態，a表示吸附態
第一階段用氫氣還原B4＋得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_____。第二階段中各反應焓變間的關系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；該溫度下，NO脫除反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2、K3的表達式表示)。
(3)工業廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH隨氣體體積V的變化如圖1所示(過程中溫度保持不變)，B點對應的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，則A點對應溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。
(4)氨催化還原法也可以消除NO，原理如圖2所示，NO最終轉化為H2O和________(填電子式)；當消耗1 molNH3和0.5 molO2時，理論上可消除____________L(標準狀況)NO。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發生加成反應
B. 步驟①的反應類型是水解反應
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應
D. 等物質的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國特有的一種多金屬復雜硫化礦資源，常用來進行鉀、鎳等戰略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示：
(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優點有_________。
(2)還原熔煉時，FeS2發生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2
3Fe+6Na2S+17CO2，寫出NiS發生反應的化學方程式:______。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為____。
(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]
(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬，該樹脂經解吸、除雜后，用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.5～2.5，可得到鉬酸銨產品。試劑a可以是__________。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖所示:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為________。
②當硫酸的濃度大于90％時，腐蝕速率幾乎為零，原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.標況下，16gCH4含有分子數目為NA個
B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數目為0.1NA
C.1 molH2O中含有質子數為10NA個
D.標況下，22.4L空氣中含有分子總數為NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是
A. W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)根據如圖所示的電解水原理進行實驗，觀察不同時間試管內的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。
(2)假設電解了36g水，根據電解水的化學反應式計算生成氫氣、氧氣質量各為__________g；若在標況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？
(3)根據實驗觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結論：在相同溫度和壓強下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質的量之比。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請直接用計算結果填空：
（1）標準狀況下，測定1.32g某氣體X的體積為0.672L，則X的摩爾質量為__。
（2）已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到5.6L氫氣（標準狀況下）。則：①生成的H2分子的數目是__NA。
②該合金中鎂和鋁的物質的量之比為__。
③上述鹽酸的物質的量濃度為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( )
A. 
制備SO2
B. 
制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 
將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 
加熱干燥濕的CuI固體
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