【題目】在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是
A.無水酒精B.蒸餾水C.苯D.硫酸銅溶液
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【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系，該元素（用R）表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質的化學式：A；C ．
（2）寫出反應①的化學方程式該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）寫出反應④的離子方程式： ．
（4）寫出反應⑤的離子方程式 ．
（5）H2CO3的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明： ．
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為NO2
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【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO2的電極反應式是 ．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是 ．
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【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D.氯水放置數天后pH值將變小
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C.
=10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.在相同條件下，燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C.相對分子質量相同的兩種物質一定是同分異構體
D.烯烴各同系物中碳的質量分數都相等
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出），請回答下列問題： 
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為 ， 反應④的化學方程式為 ．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，反應④可以在光照條件下發生．反應①和反應②在水溶液中進行，反應②的離子方程式是
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ． 標準狀況下3.36L物質E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應，所得溶液中溶質成分為（寫出化學式和對應的物質的量）．
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