【題目】準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使配制溶液濃度偏低是（ ）
A.使用的砝碼已生銹
B.定容時仰視容量瓶的刻度線
C.容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸餾水殘留
D.轉(zhuǎn)移操作后，將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
【答案】B
【解析】
據(jù)操作方法對物質(zhì)的量濃度c=
影響進(jìn)行判斷，若n偏大、V偏小，則配制溶液濃度偏高，若n偏小、V偏大，則配制溶液的濃度偏低，據(jù)此進(jìn)行解答。
A. 使用的砝碼已生銹，鐵在潮濕的空氣中生銹，質(zhì)量增大，砝碼的質(zhì)量偏大，則稱取固體的質(zhì)量偏大，根據(jù)n=m/M，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，c=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則物質(zhì)的量濃度偏大，故A不符合題意；
B. 定容時仰視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏大，c=，液的體積偏大，則物質(zhì)的量濃度偏低，故B符合題意；
C. 容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸餾水殘留，對實驗結(jié)果無影響，由于配置溶液最后要定容，所以物質(zhì)的量濃度不變，故C不符合題意；
D. 轉(zhuǎn)移操作后，將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，是正確的操作，所以所配溶液的濃度不變，故D不符合題意；
答案為B。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓(xùn)練系列答案
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。
表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請回答下列問題：
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。
(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO( g)+2H2(g)
CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)新工藝的總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)△H=______，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，此時各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該溫度的平衡常數(shù)為______。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min后達(dá)到平衡，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。
工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 
C. C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D. D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 |
| Ka=3.0×10-8 |
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
（2）常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。
（4）25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
（5）25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________
（6）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的質(zhì)量之比為___________________________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氮氧化物NOx氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為___________________。
(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是___________________。
(4)一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進(jìn)行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固體，則得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為
有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（ ）
A. 該化合物含有2種官能團(tuán)
B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)
D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機物命名不正確的是
A. 
對二甲苯
B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
C. 
異丁烯
D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”“減小”或“不變”）
(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________。
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（_______）
a.及時分離出N2O5 b.適當(dāng)提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑
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