Question

【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置__________(填字母)中，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式________________________________________________________________________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是____________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________________________________________________________________________，反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________________________________.

（4）經查閱文獻后，該興趣小組用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2＋的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為______________。

Answer 1

【答案】 C Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (待D中導氣管處的氣體純凈后)關閉活塞3、打開活塞2 防止＋2價的鐵元素被氧化 加入適量乳酸讓鐵粉反應完全 98.50%

【解析】（1）裝置B是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，在裝置C中氯化亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（2）裝置B中鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，先利用氫氣排除裝置C中的空氣，防止碳酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化，待最后的導管口氣體純凈后，關閉活塞3、打開活塞2，利用氣體壓強，將氯化亞鐵溶液壓入裝置C中，與碳酸氫銨反應；（3）因為Fe2+易被氧化成Fe3+，加入鐵粉，防止+2價的鐵元素被氧化；鐵粉過量時可以加入適量乳酸讓鐵粉反應完全；（4）根據反應Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋可知，亞鐵離子的物質的量為0.1000 mol·L－1×0.01970L×5=0.00985mol，乳酸亞鐵的質量分數==98.50%。