Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－     H⁺+A^2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：

① 0.01mol·L^―1的H₂A溶液

② 0.01mol·L^―1的NaHA溶液

③ 0.02mol·L^―1的HCl溶液與0.04mol·L^―1的NaHA溶液等體積混合

④ 0.02mol·L^―1的NaOH溶液與0.02mol·L^―1的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是

A．溶液②中存在水解平衡：HA^—+H₂O     H₂A+OH^—

B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

Answer 1

CD

解析:

某二元酸（H₂A）第一步是完全電離，因此溶液中無H₂A，則A錯；

溶液③中根據(jù)物料守恒有：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)，則B錯。C是質(zhì)子守恒正確；D中考慮溶質(zhì)中HA^－的量以及H⁺ 對HA^－電離的抑制③＞①＞②＞④正確