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【題目】淀粉和纖維素不屬于同分異構體的原因是 ( )

A. 組成的元素不同 B. 物理性質、化學性質不同

C. 組成的單糖單元數不相同 D. 分子結構不同

【答案】C

【解析】

淀粉和纖維素均是由C、H、O組成的，同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物。淀粉和纖維素分子式中n值不同，即分子中包含的單糖元數目不相同，故淀粉和纖維素不屬于同分異構體。

綜上所述，本題應選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列有關問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始態mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡時CO 的轉化率為_______。

②下列情況標志反應達到平衡狀態的是________（填字母）。

a．容器內氣體密度保持不變

b．容器內氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質檢驗實驗如下，請回答下列問題。

(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式______________________。

(2)制備實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，繼續煮沸至________________，停止加熱。

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。

(4)氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是____________________________。

(5)氫氧化鐵膠體區別于氯化鐵溶液最本質的特征是______________________。

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是______________，這種現象稱為膠體的________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物。回答下列問題：

(1)基態鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數為____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：

	立方碳化硅	晶體硅	金剛石
熔點/℃	2973	1410	3550～4000

分析熔點變化規律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

（1）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應的離子方程式為______________________

（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。