【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：
。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。
已知：
+ H2O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是 ；從A到B引入的官能團名稱是 。
（2）反應②的條件是 。
（3）反應③的化學方程式為 。
（4）關于E物質，下列說法正確的是 (填字母序號)。
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構
（5）寫出G的結構簡式 。
（6）分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種。
①可與氯化鐵溶液發生顯色反應； ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。
其中，苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 。
【答案】(1)取代反應(或硝化反應)(1分)；溴原子(1分) (2)氫氧化鈉溶液，加熱
(3)
(3分) (4) cd
(5) 
(6)13； 
【解析】
試題分析：
與濃硝酸、濃硫酸在加熱時發生取代反應產生A:對硝基甲苯
；A與Br2在光照時發生取代反應產生B:
；B與NaOH的水溶液發生取代反應產生相對分子質量是153的C：
；C氧化變為D：
；D與
發生反應產生E:
；苯酚
與丙二酸酐發生反應產生G：
；G與E發生反應形成
。
（1）根據以上分析可知反應①的反應類型是取代反應；從A到B發生取代反應，引入的官能團名稱是溴原子；
（2）反應②是鹵代烴的水解反應，反應的條件是氫氧化鈉溶液，加熱。
（3）與
發生反應③產生的化學方程式為
。
（4）物質E是，在a．在物質分子中含有五中不同的氫原子，所以核磁共振氫譜中有五組吸收峰，a錯誤；b．物質D中含有醛基和物質E中含有的碳碳雙鍵都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E，b錯誤；c．物質E中含有碳碳雙鍵和羰基可以發生加成反應，碳碳雙鍵可以發生加成聚合反應、氧化反應和還原反應，c正確；d．由于在不飽和的碳碳雙鍵上連有不同的原子或原子團，它們可以在雙鍵的同側，也可在雙鍵的異側，故存在順反異構，d正確。答案選cd；
（5）根據反應物結合生成物的結構可知物質G的結構簡式是
；
（6）分子結構中只含有一個環，且同時符合條件①可與氯化鐵溶液發生顯色反應；說明分子中含有酚羥基；②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體說明分子中含有羧基的G的同分異構體
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
共有13種。其中，苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為。
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負極反應式是______________；
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極(填“正”或“負”)；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是______________。
（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為______________。
②該電池負極的電極反應式______________。
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_______________。
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【題目】莫沙朵林是一種鎮痛藥，它的合成路線如下：
（1）B中手性碳原子數為____________；化合物D中含氧官能團的名稱為____________。
（2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____________
I．核磁共振氫譜有4個峰；
Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發生顯色反應．
（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為____________。
（5）已知：
．化合物
是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以
和
為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．合成路線流程圖示例如下：
。
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【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2：
方法①：C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）
方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJmol-1
②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJmol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJmol-1
試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關數據如下表所示：
①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應的平衡常數K=______。
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度范圍是______。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是______。
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉化率最低______。
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【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。
(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為_____，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。
①工業上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：
反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環境問題是__________ _____，請寫出反應b的化學方程式：_________________________。
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。
③向c（As3+）=0.01mol/L的工業廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應為AsO43-+2I－+H2O
AsO33-+I2+2OH－當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數目為__________________。
（4）已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。
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【題目】為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。
（3）物質中的化學能通過_____轉化成_______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。
（5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣和MnCl2等。
（1）甲同學實驗中選用的物質化學式為：A___________，B__________，C___________；
（2）C處反應的離子方程式為________________________ ；
（3）寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發生反應的化學方程式______________________ ；
（4）A處反應的離子方程式為_________________________；
（5）B處的實驗現象為 ___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．等物質的量的O2和CO2所含氧原子數均為2NA
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數目為0.3NA
C．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
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