【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（ ）
A. 硫酸中放出氫氣最快 B. 醋酸中放出氫氣量最多
C. 鹽酸與醋酸放出氫氣的初始速率相同 D. 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)， X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素，W 的原子半徑是第三周期中最小的。
（1）寫出YX4+的電子式_______。
（2）寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________。
（3）室溫下，pH＝3的XW溶液與pH＝5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。
（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0, 將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是_____________________。
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、X2為電極反應(yīng)物，以XW－YX4W 為電解質(zhì)溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。
（6）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)一定條件下可逆，溫度不同（T2＞T1二者均大于常溫）、其他條件相同，下列圖像正確的是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組的同學(xué)擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘。回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）儀器X的名稱為________；裝置D的作用是________。
（3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從________（填“a”或“b”）進(jìn)入，反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進(jìn)行，其主要原因是________。
（4）三口燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘，粗碘可經(jīng)________（填操作名稱）得到純碘。
（5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調(diào)節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.15mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________，含碘廢水中I2的含量=________mg/mL（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是____________；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是____________，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________；
（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線____________；
（5）OPA的化學(xué)名稱是____________，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；(提示
)
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在液溴和溴水的混合物中，對液溴描述正確的是（ ）
A. 深紅棕色，在下層B. 深紅棕色，在上層
C. 紫黑色，在下層D. 紫黑色，在上層
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源。
（一）從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物：③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④加熱，將MgCl2·6H2O晶體轉(zhuǎn)化為無水MgCl2⑤電解得到產(chǎn)物。
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__________（填字母）
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）步驟中多次進(jìn)行過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)用到的玻璃儀器主要有____________。
（3）某興趣小組模擬步驟④設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
該裝置中A的作用是______________________________________。
（4）下列關(guān)于提取鎂的說法中，正確的是__________（填字母）
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海 B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．將氯氣循環(huán)利用，可提高經(jīng)濟(jì)效益
（二）從海水中得到的某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
（1）起始濾液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________________。
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_______________；③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；
（3）某冋學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL
溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為22.50mL，該產(chǎn)品的純度為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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