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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列物質(zhì)中必須保存在棕色瓶里的是（）

①氯水；②氨水；③濃硝酸；④硝酸銀；⑤燒堿

A.①②③B.①③C.①③④D.②⑤

【答案】C

【解析】

①氯水、③濃硝酸、④AgNO3見光易分解，所以要避光保存，需要保存在棕色試劑瓶中；

⑤燒堿易和二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，所以要密封保存，不需要保存在棕色試劑瓶中；

②氨水易揮發(fā)，需要密封保存，不需要不存在棕色試劑瓶中；

所以要保存在棕色試劑瓶中的藥品是：①③④，所以符合條件的是選項(xiàng)C；

答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去	Na2CO3 溶液中存在水解平衡
B	將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生	CO2 具有氧化性
C	向等物質(zhì) 的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀	Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4)
D	將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡	Fe2+既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)催化作用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C. 由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快

D. 在0~20 min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為2465kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì)，其晶狀結(jié)構(gòu)如左下圖所示；構(gòu)成晶體的微粒均是S8分子，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。回答下列問題：

（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。

（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學(xué)鍵是_____（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（3）已知正交硫的熔點(diǎn)為112.8 ℃，沸點(diǎn)為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。

（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對(duì)比較穩(wěn)定的是_______________。正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫時(shí)，發(fā)生________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)	事實(shí)	推論
A	與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈	金屬性:Na>Mg
B	Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2	金屬性:Ca>Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2	非金屬性:S>C
D	t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)	非金屬性:Br>I