【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：
，有關該化合物的下列說法不正確的是( )
A. 分子式為C13H20O
B. 1mo該化合物可與3molH2發生加成反應
C. 1mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2
D. 1mol該化合物最多與2mol溴單質加成
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【題目】葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。
(1)甲中含氧官能團是__________(填名稱)。
(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7∶5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式。________
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【題目】用 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是
A. NH4+為正四面體形B. SO2 為直線形
C. HCN 為平面三角形D. BF3 為三角錐形
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【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內發生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖。請根據圖推斷以下有關說法中，錯誤的是（ ）
A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現明顯的正相關
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機物的消耗
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【題目】下圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：
已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。
②RCH2COOR' 
RCH(CH3)COOR'，RCOR' 
RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。
（1）反應A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結構簡式為_____。
（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。
（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學環境的氫。
（4）寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________。
（5）根據已有知識并結合相關信息，設計B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：
。____________
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【題目】(1)
具有官能團分別為：羧基、_______和________(填名稱)，
(2)苯酚與溴水生成白色沉淀，發生__________反應；乙烯通入溴水，發生_______反應。(填“加成”或者“取代”)
(3)以下幾組：①白磷和紅磷 ②D和T
③異丁烷 和2,2—二甲基丁烷 ④ CH2 = CH－CH3和
其中互為同系物的是____________；互為同分異構體的是_______________；
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬。回答下列問題：
(1)基態鉻原子的價電子排布式為_________________，根據價層電子判斷鉻元素中最高價態為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。
已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態，畫出其結構式：______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是（ ）
A.H2Y的電離方程式為：
B.在該酸式鹽溶液中
C.HY-的水解方程式為
D.在該酸式鹽溶液中
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【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）K元素處于元素同期表的_____區。
（2）下列狀態的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標號）。
A. [Ne]
B.[Ne]
C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因是_____________。
（4）一些化合物的熔點如下表所示：
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔點/°C | 801 | 770 | 1723 |
解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。
（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。
②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數目為___________。
④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數式表示)。
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