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下列物質中既能跟稀H₂SO₄反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃③Al(OH)₃ ④Al ⑤AlCl₃_⑥( NH₄)₂CO₃

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑥

試題分析：碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；氫氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；碳酸銨與稀硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳和水，碳酸銨與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、氨氣和水，所以D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含 HCl 和 AlCl₃的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

A．Al(OH)₃→Al₂O₃

B．Al₂O₃→Al(OH)₃

C．Al→AlO₂^－

D．AlCl₃→Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl₂溶液中。	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
②反應結束后分離出溶液備用。
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃]。

按實驗中發生反應的現象寫出下列化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變為綠色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是                                                                            。
解釋此現象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
                                                                   。
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A．物質的量之比為3:2	B．質量之比為3:2
C．摩爾質量之比為2:3	D．反應速率之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是

A．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向NaOH、Ba(OH)₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)₃【可選試劑有：AlCl₃溶液、A1₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：

	甲同學	乙同學
選用試劑	A1C1₃溶液、NaOH溶液	A1₂(SO₄)₃溶液、氨水
操作	向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量	向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現象
化學方程式		A1₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2A1(OH)₃ ↓+3(NH₄)₂SO₄
離子方程式

（2）若是你來制取Al(OH)₃，試劑組合還可以是。
（3）由甲、乙兩同學的實驗現象你能得出的結論有(用簡要文字說明) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由Mg和Al組成的一定質量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．上述由Mg和Al組成的混合物的質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為1 mol·L^－1

C．生成的H₂在標準狀況下的體積為11.2L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為3.75 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低�，F有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A．無法求出曲線C點數值

B．合金與硝酸反應時硝酸過量

C．合金中鋁的物質的量為0.008 mol

D．合金中金屬的物質的量共為0.032 mol

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