Question

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫(xiě)出元素符號(hào)：A

H

，C

S

，E

K

．
②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過(guò)程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

+4

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列說(shuō)法正確的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

Answer 1

分析：（1）A的原子核中沒(méi)有中子，應(yīng)為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數(shù)大于B，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，則B的原子序數(shù)為11，為Na元素，C的原子序數(shù)為16，為S元素，
0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；根據(jù)元素的化合價(jià)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可知，
n（H₂）=

1.2L

22.4L/mol

，n（D）=

1.2 22.4 ×2mol

3

，M（D）=

0.96

1.2 22.4 ×2 3

=27，應(yīng)為Al元素，
E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則E為K元素；
（2）根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答：解：（1）A的原子核中沒(méi)有中子，應(yīng)為H元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，則C的原子序數(shù)大于B，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，則B的原子序數(shù)為11，為Na元素，C的原子序數(shù)為16，為S元素，
0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；根據(jù)元素的化合價(jià)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可知，
n（H₂）=

1.2L

22.4L/mol

，n（D）=

1.2 22.4 ×2mol

3

，M（D）=

0.96

1.2 22.4 ×2 3

=27，應(yīng)為Al元素，
E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則E為K元素，
①由以上分析可知，A為H元素，C為S元素，E為K元素，故答案為：H，S，K；
②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，
反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③C與E形成的E₂C為K₂S，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，
故答案為：；
（2）①根據(jù)周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故答案為：二，ⅤA；＜；
②元素S的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則代數(shù)和為+4價(jià)，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，越不易與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)的限度越小，故答案為：+4；更小；
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，發(fā)生反應(yīng)為：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，
溶液中存在的主要離子是Br^-、SO₄^2-、H⁺，故答案為：Br^-、SO₄^2-、H⁺；
④A．C、N、O、F位于同一周期，從左到右原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故A正確；
B．同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，故B正確；
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；
故答案為：A、B、D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和在周期表中的位置推斷元素的種類(lèi)，把握元素周期律的遞變規(guī)律．