【題目】化學平衡問題研究對象主要是
A.化學反應B.可逆反應C.離子反應D.氣態物質的反應
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2：
方法I:C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1
②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1
試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。
(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數據如下表所示：
①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃時，該反應的平衡常數K=______________。
②乙容器中，當反應進行到1.5 min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是__________。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)。
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(3) 現有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數K=1.75×10-5)。
①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號，下同)。
A．
溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系
B．
CH3COO一的水解速率與反應時間t的關系
C ．
溶液的pH與反應時間t的關系
D．
K與反應時間t的關系
②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。
A．冰醋酸B．純堿固體c．醋酸鈣固體D．氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。
A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)
D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)
(5)欲配制0．175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器的使用或操作正確的是( )
A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網加熱
B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品
C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線
D. 用滴定管量取液體時，開始讀數和最后讀數均俯視，則量取的體積準確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017·北京]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點/℃ | 58 | 136 | 181（升華） | 316 | 1412 |
熔點/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 | |
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。
③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。
（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
物質a是______________，T2應控制在_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為
。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。
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【題目】下列說法中正確的是
A.化學反應中既有物質變化又有能量變化
B.電池是由電能轉化為化學能的裝置
C.焓增熵減的反應一定可以自發進行
D.所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態電子排布圖為____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
（4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數為____________。
（5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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