Question

在反應3Cl₂＋8 NH₃  = N₂＋6NH₄Cl中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（   ）

A．8:3

B．3:8

C．3:2

D．1:3

Answer 1

C

解析試題分析：在反應3Cl₂＋8 NH₃  = N₂＋6NH₄Cl中：氯元素由反應前Cl₂的0價變為反應后NH₄Cl的-1價，化合價降低，得到電子，作氧化劑；氮元素由反應前NH₃中的-3價變為反應后N₂中的0價，化合價升高，失去電子作還原劑。在參加反應的8個NH₃中有2個被氧化，起還原劑的作用。故氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2。選項為C。
考點：考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量關系的計算的知識。