Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	相同溫度下，同時(shí)向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4濃度越小，反應(yīng)速率越快
B	向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水	產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺	加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
C	加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系	顏色加深	證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D	分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH	后者較大	證明非金屬性 S＞C

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. KMnO4本身具有顏色，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，則碳燃燒放出的熱量不變，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；

C. 加熱，體系溫度升高，顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，故C正確；

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，Na2SO3的S不是最高價(jià)，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯(cuò)誤；

答案選C。