Question

【題目】反應 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點的反應速率：a＞c

B.a、c兩點NO2的轉化率：a＞c

C.b、c兩點的化學平衡常數：b＝c

D.由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數增大，故T1＜T2；增大壓強，化學平衡正向移動，NO2的體積分數減小。

A、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，錯誤；

B、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，化學平衡正向移動，c點NO2的轉化率增大更大，錯誤；

C、溫度T1＜T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，錯誤；

D、升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數大，則T1＜T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，正確；

答案選D。