Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質在自然界中常在火山噴口附近出現．據此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產品，其工業生成的第一步化學反應方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質在溶液中反應的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）單質B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC₂，該反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量為50kJ，寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

Answer 1

分析：B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，所以B為C，兩種相同的元素之間形成的化學鍵是非極性鍵；S的單質在自然界中常在火山噴口附近出現．
（1）過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；
（2）工業生產硫酸的第一部是黃鐵礦被氧化為二氧化硫的階段；
（3）亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉會發生反應；
（4）雙氧水具有還原性，能使高錳酸鉀褪色；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（6）根據熱化學方程式的含義和燃燒熱的概念來回答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，即為C，所以A是H，S的單質在自然界中常在火山噴口附近出現，即E為S，B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂是含有非極性鍵的化合物，所以分別是乙炔、雙氧水、過氧化鈉；
（1）過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（2）工業生產硫酸的第一部是黃鐵礦被氧化為二氧化硫的階段，化學反應方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（4）雙氧水具有還原性，被高錳酸鉀氧化為氧氣，能使高錳酸鉀褪色，即2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（5）單質C可與由A、C、E 三種元素組成的化合物硫酸在一定條件下反應生成二氧化硫，該反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（6）在C的氫化物中，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，則為乙炔，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量為50kJ，燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成最穩定的化合物所放出的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

點評：本題考查元素的位置、結構、性質，熟悉原子結構推出元素即可解答，注意平時知識的積累是解題的關鍵，綜合性強，難度大．