Question

【題目】（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。

（2）氨氣（NH3）在工農業(yè)中應用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學方程式為_____________________；實驗室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。

（3）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）

②濃硫酸使木條變黑（____________）

③熱的濃硫酸與銅片反應（____________）

Answer 1

【答案】 2Ca(OH)2 +2 Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 NH3 +HCl = NH4Cl 堿石灰 /CaO/NaOH B C AD

【解析】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca(OH)2 +2 Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（2）將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學方程式為NH3 +HCl = NH4Cl；氨氣是堿性氣體，實驗室制取氨氣選用堿石灰來干燥氨氣。（3）①濃硫酸具有吸水性，可以干燥氫氣；②濃硫酸具有脫水性，可以使木條變黑；③濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸與銅片反應生成硫酸銅、SO2和H2O，因此還體現酸性。