Question

將0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液的pH減小

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，據此分析解答．

解答：解：A．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，平衡向右移動，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的PH增大，故D錯誤；
此題無答案．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及其影響因素是解本題關鍵，注意水的離子積常數只與溫度有關，為易錯點．